HIBRIDIZAÇÃO

HIBRIDIZAÇÃO

– Consiste na mistura de elétrons de diferentes orbitais que se reagrupam dando origem a novos orbitais híbridos.

Le Bell e Vant’Hoff – Tetraedro Regular

Classificação:

I – Tetragonal;

II – Trigonal;

III – Linear ou Diagonal

Formato dos orbitais

I - HIBRIDIZAÇÃO TETRAGONAL sp³

A estereoquímica da grande maioria dos compostos que apresentam ligações covalentes não é explicada pela sobreposição de orbitais puros. Na molécula do metano, CH₄, por exemplo, como sabemos as ligações são todas iguais a configuração espacial é explicada pela combinação entre o orbital 2s com três orbitais 2p, dando origem a quatro orbitais híbridos sp3, de igual energia apresentando simetria tetraédrica, isto é, acha-se dirigidos para os vértices de um tetraedro regular formando entre si ângulos de 109°28’16’’.

Configuração eletrônica do átomo de carbono no seu Estado Fundamental : 

₆C → 1s², 2s², 2p²

ESTADO ATIVADO DO CARBONO

Nesse processo chamado promoção, um  elétron do orbital 2s passa para o orbital vazio 2p.

ESTADO HIBRIDIZADO DO CARBONO

Portanto, a explicação para este fenômeno (energia de ligações iguais) é dada pela hibridização. Admitindo-se que um orbital s e três orbitais p possam se cruzar originando quatro orbitais híbridos de energia intermediários entre o 2s e o 2p.

Exemplo: A molécula de metano CH₄

II - HIBRIDIZAÇÃO TRIGONAL sp²

Neste caso, porém, combinamos o orbital 2s com apenas dois orbitais 2p. A mistura desses três orbitais, forma três orbitais híbridos equivalentes do tipo sp².  Os orbitais sp² farão ligações moleculares σ, com os átomos Adjacentes enquanto o orbital pz puro fará ligação molecular do tipo π.

A forma geométrica é a Trigonal com ângulo de 120° cada um.

Exemplo: A molécula do Eteno (C₂H₄ )

III – HIBRIDIZAÇÃO LINEAR OU DIAGONAL sp

Neste caso, hibridizamos um orbital s com um orbital p e obtemos dois orbitais sp. Estes orbitais sp estão orientados sob um ângulo de 180°.

Exemplo: A molécula do acetileno C₂H₂