COLÉGIO MILITAR 2 DE JULHO

FÍSICO - QUÍMICA

Prof. MÁRCIO ROBERTO F.  COSTA

EXPERIMENTO 01

1.    Título: Teste de condutividade elétrica de algumas substâncias químicas

2.    Objetivo: Estudar a condutividade elétrica dos compostos moleculares (inclusive ácidos), iônicos e metálicos em diversos estados. .

3.    Fundamentação Teórica

A condutividade elétrica é a capacidade de conduzir a corrente elétrica.

Nos metais, íons positivos ocupam pontos do retículo cristalino, enquanto os elétrons de valência (elétrons livres) formam uma nuvem (gás de elétrons) que se espalha por todo o cristal. Esses elétrons deslocalizados são responsáveis pela condutividade elétrica dos metais. A grafite é um sólido covalente condutor de eletricidade. Cada camada neste sólido é constituída de átomos de carbono ligados covalentemente, numa malha que termina nas fronteiras do cristal. Os elétrons π estão deslocalizados, pois na verdade, as duplas ligações alternadas no modelo de Lewis não conduz corrente elétrica, pode ser usada em eletrodos.

Sólidos iônicos e moleculares são maus condutores de corrente elétrica, salvo solução aquosa caso a dissolução seja acompanhada da dissociação em íons (no caso de compostos iônicos) ou da ionização da amostra (no caso de compostos moleculares).

O teste consiste em colocar a substância em contato com as duas extremidades através de eletrodos (fios de cobre ou eletrodo de pilha) e verificar se a lâmpada acende.

Utilize o aparelho para testar, nas condições ambientes, a condutividade de materiais de natureza metálica (ligas metálicas), molecular (açúcar comum, glicose – esta última vendida em farmácias como açúcar para mamadeira -, plásticos comuns, água destilada) e iônica.

Com este aparelho simples serão analisadas soluções de compostos iônicos e moleculares quanto à sua condutividade elétrica.

4.    Materiais e Reagentes:

§  Aparelho {(transformador elétrico 220-110V ou 220-12V; Lâmpada de 40/110 V Lâmpada de 6V; Fio elétrico; Dimmer; Garras jacaré; Grafites (eletrodos)}

§  Água de torneira;

§  Água destilada;

§  Ácido Muriático HCl;

§  Soda Cáustica NaOH;

§  Sal de cozinha NaCl;

§  Vinagre CH₃OOH;

§  Açúcar comum ou sacarose C₁₂H₂₂O₁₁

§  Acetona CH₃COCH₃

§  Amoníaco NH₄OH

§  Álcool CH₃CH₂OH

§  Ligas metálicas (alumínio, ferro, etc.);

5.    Procedimento experimental

No Becker (béquer 25 mL), adicione 15 mL de água e 3 gotas de HCl concentrado. Essa solução será usada para limpeza dos eletrodos – teste do testador de condutividade, após cada teste. Também pode ser feita a limpeza dos eletrodos com água deionizada.

Limpar os eletrodos no intervalo de cada teste.

Vamos dividir em duas etapas:

1ª Etapa.

a.    Faça o teste de condutividade em todas as substâncias sólidas (NaOH, NaCl, C₁₂H₂₂O₁₁, liga metálicas) na forma em que se apresentam. Anote.

b.    Faça o mesmo em todas as substâncias líquidas (Água de torneira, Água destilada, Ácido Muriático, Vinagre CH₃OOH, Acetona, Solução de amônia comercial NH₃, Amoníaco NH₄OH). Anote.

2ª Etapa.

1.    No vidro de relógio, coloque 1 medida de sacarose e teste sua condutividade. Anote.

2.    Coloque sacarose na cápsula de porcelana e aqueça até a sacarose fundir. Teste a condutividade dela no estado fundido, anote e limpe os eletrodos na solução diluída de HCl.

Cuidado: após o aquecimento, segure a cápsula de porcelana com o auxílio da pinça de madeira.

3.    Repita o mesmo procedimento para as pastilhas de NaOH. Anote.

4.    Prepare soluções de sais, ácidos, hidróxidos e de substâncias moleculares. Use água destilada ou deionizada (água para bateria). Faça o teste em todas. Anote.

5.    Para as substâncias líquidas preparar soluções aquosas 1:1.

6.    Para as substâncias sólidas preparar soluções na proporção de 1 colher de soluto em meio béquer;

6.    Resultados e discussão

Com os resultados obtidos, classifique os compostos em moleculares, iônicos ou metálicos e ainda quanto a intensidade luminosa.

Organize seus resultados em uma tabela. Por exemplo:

CONDUTIVIDADE DOS MATERIAIS
Substância	Molecular	Iônica	Metálica	Intensidade luminosa
Água de torneira
Água destilada
Ácido Muriático
Soda Cáustica
Sal de cozinha
Vinagre
Açúcar comum
Acetona
Amoníaco
Álcool

Aula de Laboratório

COLÉGIO MILITAR 2 DE JULHO

FÍSICO – QUÍMICA

Prof. MÁRCIO COSTA

Aula de Laboratório

1. Título: Titulação ácido - base

2. Objetivo: Determinar experimentalmente a concentração de uma solução de ácido ou de base.

3. Fundamentação teórica:

A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções.

Nesta análise, fazemos reagir um volume conhecido da solução – problema com uma solução padrão conveniente, e determinarmos com o maior rigor possível o volume desta solução, que deve ser exatamente o necessário para reagir com o volume conhecido da solução – problema.

Solução - problema:

V = volume escolhido (e, portanto, conhecido);

[   ] = concentração desconhecida; n = número de mols desconhecido.

Solução padrão:

V = volume gasto na reação com o volume escolhido da solução – problema;

[   ] = concentração conhecida;

n = número de mols conhecido.

A titulação envolve fundamentalmente dois aparelhos: a bureta e o erlenmeyer.

O titulante, solução de concentração molar conhecida, é colocado na bureta; no erlenmeyer irá a solução com concentração molar a ser determinada.

Após a reação, determinamos o número de mols de soluto na solução padrão e, a partir dos coeficientes da equação química balanceada, o número de mols de soluto na solução – problema. Obtemos, desse modo, a concentração da solução – problema.

O princípio geral da titulação consiste na adição do titulante ao erlenmeyer até o momento exato em que a reação se completa. Nesse instante, chamado ponto de equivalência, fecha – se a torneira da bureta e atinge – se o ponto final da titulação. O ponto de equivalência é observado pela mudança de cor de uma substância especial (indicador).

4. Materiais e reagentes:

5. Procedimento experimental:

1. Preparar 250 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 1,0 M.

2. Preparar 250 mL solução de ácido clorídrico HCl a 1%.

3. Medir 10 mL(alíquota) da solução de HCl, transferir para um erlenmeyer (com o auxílio de um pipeta e pipetador).

4. Colocar duas ou até quatro gotas de indicador.

5. Colocar a solução titulante NaOH na bureta até a marca zero (com o auxílio de um pipeta e pipetador).

6. Gotejar o titulante no erlenmeyer, até o instante em que o ácido clorídrico (HCl) for neutralizado (ponto de equivalência), o indicador mudará sua coloração, passando de incolor a róseo - avermelhada. A esse instante chamamos de ponto de viragem do indicador. Nesse momento, a torneira da bureta deverá ser fechada.

6. Resultados e discussão:

7. Conclusão:

As atividades práticas geralmente já nos colocam de frente com a realidade. E esse, é um diferencial importante no aprendizado. Pois coloca o aluno em condições de ajustar a teoria com a prática.

Em nosso caso, Físico - Química, em que trabalhamos com variadas fórmulas químicas e até, na maioria das vezes, de difícil entendimento, a aula de laboratório devidamente aplicada nos facilita consideravelmente na aprendizagem.

Portanto, é uma atividade que a atenção e concentração são indispensáveis para concluir o ensinado na teoria. Assim como, as anotações também são indispensáveis para organizar as ideias no relatório.

Aula de Laboratório II

Colégio Militar 02 de Julho.

A atenção indispensável dos alunos às informações do coordenador  Moisés Rocha.

1.      Título: MEDIDAS E MANUSEIO COM RECIPIENTES                 VOLUMÉTRICOS

2.      Objetivo: No final desta experiência o aluno deverá: 

·         Reconhecer a importância das medidas em química. 

Usar corretamente provetas, pipetas e os diversos tipos de recipientes volumétricos.

3.    Fundamentação Teórica.

O trabalho realizado em um laboratório de Química tem como requisitos o conhecimento de materiais e vidrarias de uso cotidiano. A identificação da vidraria e sua aplicação para realizar um experimento são essenciais no desenvolvimento do mesmo.

Entre as constantes medidas que um aluno determina em um laboratório químico, as de volume são de grande importância. Os recipientes volumétricos mais usados são as provetas, pipetas, buretas e balões volumétricos. Todos esses aparelhos são calibrados pelo fabricante a uma temperatura padrão 20° C.

A medida do volume de um líquido é feita comparando – se o nível do mesmo com as linhas de graduações das provetas e balões volumétricos, indicam um determinado volume do líquido que elas contem; já nas buretas e pipetas as linhas de graduações indicam um certo volume que é transferido sob determinadas condições de escoamento.

A leitura do nível para líquidos transparentes deve ser feita na parte inferior do menisco, estando a linha de visão do operador perpendicular à escala graduada o que evita erro de paralaxe.

Portanto, o manuseio e o contato com a técnica devem ser empregados de modo adequado para que não interfiram no resultado de uma experiência.

Abaixo mais alguns registros das atividades de laboratório desenvolvidas pelos alunos do 2º ano do Ensino Médio.

QUÍMICA ORGÂNICA/PROF.MÁRCIO COSTA

EXERCÍCIOS PROPOSTOS.

Dê a fórmula estrutural plana das seguintes substâncias:

      1.     H₂O.

2.     H₂O₂.

3.     NH₃.

4.     NF₃.

5.     CH₄.

6.     CH₃Cl.

7.     CHCl₃.

8.     CCl₄.

9.     C₂H₆.

10.     C₂H₅Br.

11.      H₂S.

      12.       CS₂.